PRACTICA 11: ¿De qué tipo de sustancias se trata?

PRACTICA 11: ¿DE QUÉ TIPO DE SUSTANCIA SE TRATA?

INTEGRANTES DEL EQUIPO 

PIRY HERRERA JASSO
-3cpiryherreraj16.blogspot.mx

KEVIN EDUARDO JIMENEZ ROMO

-3ckevinjimenezr.blogspot.mx



LEGNA CAROLINA LIRA AGUILA 


-3clegnaliraA18.blogspot.mx

BRISSA ARANDEY LOPEZ REYES

-3cbrissalopezr19blogspot.mx


KATIA DEYANIRA LOPEZ SERNA

-3cKatiaLopezs20.blogspot.mx

GUILLERMO AXEL MACIAS MACIAS
-
FECHA DE REALIZACION: Martes 19 de enero de 2016

OBJETIVO:

Distinguir sustancias iónicas y covalentes con base en sus propiedades.

HIPOTESIS
Pensamos que algunos materiales no conducirían electricidad y también creímos que todos serian solubles en el agua

INVESTIGACIÓN:

Investiga 10 sustancias iónicas y 10 covalentes que utilices en la vida cotidiana.

SUSTANCIAS IONICAS

1. Cloruro de Sodio (NaCl)=Usado como sal de mesa
2. Cloruro de Potasio (KCl)=Esencial para el buen funcionamiento de las células nerviosas y musculares.
3. Yoduro de Potasio (KI)=Usada en fotografía y tratamiento por radiación.
4. Oxido de Hierro (FeO)=Se usa como pigmento
5. Cloruro de Plata (AgCl)=Se emplea tanto en la elaboración de la película fotosensible como en la composición de líquidos para revelar. (en la fotografía)
6. Oxido de Calcio (CaO)=La cal se ha usado desde la más remota antigüedad comoconglomerante en la construcción, también para pintar muros y fachadas de los edificios construidos con adobes o tapial
7. Bromuro de Potasio (KBr)=Se usa para hacer los papeles y placas fotográficas.
8. Oxido de Zinc (ZnO)=Elaborar componentes electrónicos y crear productos farmacéuticos, así como cosméticos.
9. Oxido de Berilio (BeO)=Se usa en e diagnostico con rayos x
10. Cloruro de Cobre (CuCl2)=Se usa en la pirotecnia

 
 
 























SUSTANCIAS COVALENTES
 1.Agua (H2 O)=Para consumo humano
2.Amoníaco (NH3)=Es esencial para muchos procesos biológicos.
3.Bióxido de Carbono (CO)=Se usa en algunas bebidas
4.Cloruro de Fósforo (PCl5)=Se encuentra en la fabricación de ésteres triarylphosphate (como se ha descrito anteriormente ), tales como fosfato de trifenilo y fosfato de tricresilo
5.Cuarzo (SiO2)=Construcción de relojes preciosos
6.Diclorodifluorometano (CCl2F2) también es denominado comúnmente como gas “Freón”=
7.Diesel (C12H23)=Se utiliza como refrigerante y como propulsor en los aerosoles.
8.Dióxido de carbono (CO2)=Se emplea en la industria agroalimentaria para la carbonatación de bebidas: sodas o aguas minerales. 
9.Glucosa (C6H12O6)=Usada para el azúcar simple
10.Metano (CH4)=Es utilizado en procesos químicos industriales y puede ser transportado como líquido refrigerado.

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MATERIAL:

• 4 Vasos desechables transparentes.
• 4 cucharas desechables
• dispositivo para medir la conductividad eléctrica.

SUSTANCIAS:

• Agua y muestras de diferentes tipos de sustancias que seleccione la profesora.

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Rotulamos los vasos y les pusimos una sustancia a cada uno
Les pusimos agua y observamos si conducían electricidad

PROTOCOLO DE SEGURIDAD
Simplemente cuidamos mucho los vasos de precipitado para que no se rompieran.}

PROCEDIMIENTO:

1. Rotula los vasos con números del 1 al 4.
2. Analicen la apariencia, estado de agregación, solubilidad en agua y conductividad eléctrica de la distintas sustancias que proporcione la profesora. Registren sus observaciones en la siguiente tabla:

Sustancia	Apariencia	Estado de agregación	Solubilidad en agua	Conductividad eléctrica
1	color blanco parece harina	solido	no	si
2	color morado polvo	solido	no	si
3	color blanco parece sal de grano	solido	si	si
4	color naranja parece azzucar	solido	si	si

OBSERVACIONES (IMÁGENES Y DESCRIPCIÓN):

todas las sustancias

                                                                 sustancia 1

                                                                 sustancia 2

                                                               sustancia 3

                                                                    sustancia 4

                                                          circuito con sustancia 1

                                                            circuito con sustancia 2

 

                                                  todas las sustancias con agua

 

ANÁLISIS:

1. A partir de las propiedades de cada sustancia, infieran si se trata de una sustancia iónica o covalente. Justifiquen sus argumentos con base a los modelos característicos de cada enlace.
2. Comparen sus inferencias con el de sus compañeros. Retomen sus resultados y conocimientos de Química para argumentar sus ideas cuando haya diferencias.

Sustancia 1: esta sustancia es  ionica ya que este tipo de sustancias  si conducen la electricidad en su estado acuoso (en disolución con agua) 

Sustancia 2: esta sustancia es ionica también ya que esta igual que la sustancia 1, conduce la electricidad  en su estado acuoso al disolverla con agua.

Sustancia 3: esta sustancia tambien es ionica ya que esta tambien conduce la electricidad en su estado acuoso.

 

Sustancia 4:esta sustancia se disolvía completamente en el agua formando una disolución la cual si conducía electricidad por lo tanto es iónica

Nosotros al comparar los resultados que obtuvieron los otros equipos nos dimos cuenta que la mayoría llego a la conclusión de que las sustancias son iónicas porque conducen electricidad,al igual que nosotros pensaron lo mismo.

CONCLUSIÓN:  

Observamos que algunas sustancias no tenían la capacidad de disolverse pero aun así podían conducir electricidad y supimos diferenciar sustancias iónicas y covalentes.

PRACTICA 9: ¿En qué se parecen?

PRACTICA 9: ¿EN QUÉ SE PARECEN?

INTEGRANTES DEL EQUIPO 

PIRY HERRERA JASSO
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KEVIN EDUARDO JIMENEZ ROMO

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LEGNA CAROLINA LIRA AGUILA 


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BRISSA ARANDEY LOPEZ REYES

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KATIA DEYANIRA LOPEZ SERNA

-3cKatiaLopezs20.blogspot.mx

GUILLERMO AXEL MACIAS MACIAS
-
FECHA DE REALIZACON: Miércoles 20 de enero de 2016

OBJETIVO: 

Analiza las propiedades físicas y químicas de varios elementos e identifica diferencias y similitudes.

HIPOTESIS:
Creíamos que los materiales y sustancias que la maestra nos mostro tendrían cambios muy drásticos principalmente al ponerle el acido clorhídrico.

INVESTIGA:

Experimentos que realizó Dimitri Mendeleiev para clasificar a los elementos químicos.

Dimitri Ivanovich Mendeléiev.
Químico ruso. Clasificó los elementos químicos por el valor creciente de sus masas atómicas y los agrupó en filas y columnas, de tal forma que todos los elementos de una misma columna presentara un comportamiento semejante.

Su principal logro investigador fue el establecimiento del llamado sistema periódico de los elementos químicos, o tabla periódica, gracias al cual culminó una clasificación definitiva de los citados elementos (1869). Su sistema de clasificación se basaba en propiedades de los elementos químicos, como su valencia, sí incorporaba notables mejoras, como la combinación de los pesos atómicos y las semejanzas entre elementos, o el hecho de reservar espacios en blanco correspondientes a elementos aún no descubiertos como el  galio (descubierto por Boisbaudran, en 1875),  escandio (Nilson, 1879) y el germanio (Winkler, 1886).

LA TABLA PERIODICA
los elementos podían colocarse en filas horizontales en orden ascendente según su peso atómico, y en columnas verticales según sus características químicas... dejando huecos allí donde las pautas parecían requerirlos.

http://www.google.com.mx/url?sa=t&rct=j&q=&esrc=s&source=web&cd=3&cad=rja&uact=8&ved=0ahUKEwjfjOGcnMPKAhUGvoMKHTXVCUEQFggoMAI&url=http%3A%2F%2Fwww.ecured.cu%2FMendeleiev&usg=AFQjCNE5mAD-TfFbvpd9G5f47d_5Heg-cA&sig2=b4c3Yj8yox1bejysTN11pw

MATERIAL:

• 16 tubos de ensayo.
• Gradilla
• Pipeta
• Guantes
• Cubrebocas
• Lentes.
• Masking tape
• Plumón permanente negro.

SUSTANCIAS:

• Aluminio en granalla
• Azufre sublimado
• Carbono
• Cobre
• Hierro
• Magnesio
• Yodo
• Zinc
• Disolución de ácido clorhídrico (3.65 ml por 1 litro de solución)
• Disolución de cloruro de cobre (13g por 1 litro de solución)

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:
Primero rotulamos los tubos de ensayo y después en el orden de la tabla cada tubo tenia el elemento correspondiente.
Eran dos tubos para cada elemento donde a uno le pusimos cloruro de cobre y al otro acido clorhídrico.
Al terminar observamos los cambios que sufrían

PROTOCOLO DE SEGURIDAD
En esta practica tuvimos que tener mucho cuidado principalmente personal usar lentes, guantes y cubre bocas.
En cuanto a los tubos de ensayo los tuvimos que usar cuidadosamente para evitar romperlos.

PROCEDIMIENTO:

1. Observen las muestras de los elementos que les proporcionó la profesora y describan  sus propiedades físicas (color, textura, etc).

Elemento	Propiedades físicas	Reacción con cloruro de cobre.	Reacción con ácido clorhídrico.
Al	-color plateado -ductil -brilloso -maleable	se oxida y se va separando	se oxida un poco
S	-color amarillo -apariencia de polvo -frágil -grumoso	cambia de color y se separa la sustancia una parte se va hacia arriba y otra se asienta	se asienta y se hace una capa superficial
C	-color negro -polvo	se disuelve por un momento pero un momento después se asienta	Se disuelve
Cu	-color bronce -brillante -maleable -tenaz	se vuelve opaco	tiene mas brillo
Fe	-color negro -maleable	se hace una capa superficial y después se asienta	se hace una capa superficial y también se asienta
Mg	-color negro -maleable	el cloruro se hace amarillo ,se hace amarillo y salen pequeños trazos	el acido cambia de color y también hizo efervescencia
I	-color negro -poroso -tenaz -duro	se hace amarillo el cloruro ,se hace pequeño poco a poco porque se van disolviendo.	se hace de un tono café el acido
Zn	-color plata -brilloso -poroso	el cloruro se hace transparente y se asienta el zn	se hace brillante y se hacen como bolitas

2. Rotulen los tubos de ensayo (2 para cada elemento) utilizando el símbolo químico del elemento.

3. Acomódenlos  en dos filas una para  el cloruro de cobre y otra para el ácido clorhídrico.

4. Pongan en cada tubo una muestra de cada elemento.

5. En la primera fila de tubos agreguen 1 ml de cloruro de cobre de uno por uno para que observen qué sucede y registren los resultados en la tabla. Presten atención tanto al tipo de cambio como a la rapidez con que se produce.

6. Hagan lo mismo con la otra fila de elementos pero ahora con el ácido clorhídrico. Registren sus observaciones en la tabla.

OBSERVACIONES (IMÁGENES Y DESCRIPCIÓN):

                                                      tubos rotulados en la gradilla

SUSTANCIAS EN SU TUBO CORRESPONDIENTE

SUSTANCIAS CON EL CLORURO DE SODIO

                                                                               Fe

                                                                             I

                                                                       Zn
SUSTANCIAS CON ACIDO CLORHIDRICO

                                                                               Al

                                                                                Mg

                                                                                I

                                                                                Zn

ANÁLISIS:

1. Propongan un sistema de clasificación en el que elementos con propiedades físicas y químicas similares pertenezcan al mismo grupo. Si es necesario, formen subgrupos dentro de cada grupo.
2. Investiguen la ubicación de esos elementos en la tabla periódica y determinen si su clasificación se relaciona con su ubicación en dicha tabla.

ANALISIS 1
LOSQUE TIENEN BRILO: Al, Cu, Zn
SE OXIDAN: Al
ADQUIEREN MAS BRILO: Cu, Zn
CAMBIAN DE TONO: S, Mg ,I, Zn
SE ACIENTAN: S, Fe, Zn, C

ANALISIS 2
GRUPO
Mg-2 llA
Fe-8 VlllB
Cu-11 lB
Zn-12 llB
Al-13 lllA
C-14 lVA
S-16 VlA
I-17-VllA

PERIODOS
4:Fe Cu Zn
3:Mg Al S
5:I
1:C

METALES: Mg-alcalinos térreos
NO METALES: Al-predominio metal
S-no metal
C-no metal
I-halógeno

METALES PESADOS: Fe Cu Zn
METALES DE TRANSICION: Fe Cu Zn
DUCTILES:  Fe Cu

Al comparar los elementos con la tabla periódica nos dimos cuenta que la clasificación que nosotros les dimos era correcta ya que cada una corresponde con su función de metal o no metal.
CONCLUSIÓN:
 En esta practica aprendimos que los materiales tienen propiedades físicas diferentes aunque pueden coincidir en algunas. Puede que el mismo material reaccione de una manera distinta al combinarlo con una sustancia (en el caso de la practica cloruro de sodio y acido clorhídrico ) y también en otros casos reaccionaran igual a pesar de la sustancia que se le combine.

PRACTICA 8: ¿Metal o no metal?

PRACTICA 8: ¿METAL O NO METAL?

INTEGRANTES DEL EQUIPO

PIRY HERRERA JASSO

KEVIN EDUARDO JIMENEZ ROMO
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LEGNA CAROLINA LIRA AGUILA 


3clegnaliraA18.blogspot.mx
 
BRISSA ARANDEY LOPEZ REYES

-3cbrissalopezr19blogspot.mx


KATIA DEYANIRA LOPEZ SERNA


GUILLERMO AXEL MACIAS MACIAS
-
FECHA DE REALIZACION: Martes 19 de enero de 2016

OBJETIVO: 

Identifica algunas propiedades de los materiales sólidos que les proporcionará la profesora para clasificarlos en metales y no metales.

HIPOTESIS:
Pensamos que todos los materiales serian conductores de electricidad
Creímos que la mayoría serian muy tenaces

INVESTIGACIÓN:

Investiga 3 datos curiosos de cada uno de los siguientes metales: oro, titanio y mercurio; así como los usos que se les da en la vida cotidiana, medicina  y la industria.

ORO
1. La pepita más grande que se halla encontrado de la que se tenga conocimiento es la Welcome Stranger (Bienvenida forastera), que tenia un peso de 71 kilos y fue encontrada por casualidad en 1869, por 2 mineros en Victoria, Australia, cerca de las raíces de un árbol fuera de la mina y no dentro de ella. Según se dijo esta pepita era tan grande que no la pudieron sacar completa y tuvieron que partirla por 3 para poder extraerla en su totalidad, el valor de 71 kilogramos de oro que era el peso de esta pepita, el día de hoy tendría un valor de 1 millón de dólares.
2.-Se cree que hay más de 9,000 toneladas de oro disuelto en los océanos de nuestro planeta.


3.-Una onza de oro puede ser estirada hasta llegar a ser un cable de 80 kilómetros de largo y un gramo puede convertirse en una lámina de un metro cuadrado, así de maleable es este codiciado metal precioso.


USOS
En la actualidad se utiliza como moneda de cambio y como referencia en las transacciones monetarias internacionales. Los países emplean reservas de oro puro en lingotes que dan cuenta de su riqueza. Y como ya es sabido,  la industria de la joyería cuenta con él como uno de sus símbolos más preciados.
Motores de todo tipo: de transportes como automóviles, aviones o incluso naves espaciales, también cuentan con oro dentro de sus componentes debido a su prácticamente nula corrosión, lo que les permite una mayor vida útil y desde luego, mayor seguridad de mantenimiento.
Dentro de la odontología, el oro forma fuertes empastes dentales en amalgama con el mercurio para obturar las cavidades que aparecen como consecuencia de las caries y así restablecer la función masticatoria.

TITANIO
1.-El titanio se encuentra en meteoritos y en el Sol.

2.-Es el noveno elemento más abundante en la superficie de la Tierra (0,565% en peso).

3.-Se encuentra en cenizas de carbón, en las plantas y en el cuerpo humano.

USOS
El titanio y sus aleaciones son utilizados en la industria aeroespacial, particularmente en los motores de las aeronaves y sus carcasas.
Se utiliza en implantes de cadera debido a que es, a la vez, ligero y durable. También se utiliza en prótesis, pernos para sujetar huesos e implantes ortopédicos.
EL titanio en polvo es utilizado en los fuegos artificiales para generar partículas que se enciendan con una luz blanca intensa.
El oxido de titanio se ocupa para hacer pinturas.

 MERCURIO
1.-Su nombre proviene del nombre del dios romano homónimo, quien según los relatos mitológicos era un veloz mensajero de los dioses.

2.-Se trata de un elemento que ocurre en la naturaleza, cuando se calienta el cinabrio y se condensan sus vapores.

3.-Funciona como conductor de electricidad (aunque no es de los mejores) y también con el calor, pero en este último sentido, es un conductor bastante pobre.




USOS
El uso del mercurio de mayor popularidad es en termómetros, barómetros, bombas de difusión y en menor medida, en engranajes eléctricos.
Fabricación de muchas baterías
Fabricación de tubos de luz fluorescente se elaboran con mercurio como componente.








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http://www.google.com.mx/url?sa=t&rct=j&q=&esrc=s&source=web&cd=3&cad=rja&uact=8&ved=0ahUKEwjI9ef_hLzKAhXKSyYKHem6AswQFggpMAI&url=http%3A%2F%2Fwww.lamineriaentuvida.com.ar%2Foro-cotidiano%2F&usg=AFQjCNFmEJYgm8-gma-CZhIjnd13PWoTtQ&sig2=AN1BJV0PFLTwBAL2LogCpg

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MATERIAL:

• Sistema de conductividad eléctrica: 3 caimanes del mismo color, foco led jumbo, pila de 9 voltios

• Lentes de protección.
• Martillo
• Clavo.
• Fibra para lavar trastes.
• Lata de refresco.
• Punta de lápiz o lapicero.
• Cinta de magnesio.
• Un pedazo de Pewter.
• Clip
• Imán

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Fue muy sencillo pues solo armamos el sistema de conductividad eléctrica y cuando funciono fuimos probando si los materiales eran conductores de electricidad.

PROTOCOLO DE SEGURIDAD
No tuvimos que tener mucho cuidado pues no usamos sustancias o productos peligrosos si acaso solo fue evitar fundir muchos foquitos.

PROCEDIMIENTO:

1. Analicen las propiedades físicas de cada material: color, brillo, maleabilidad, ductilidad, maleabilidad, conductividad eléctrica y magnetismo.
2. Armen el sistema de conductividad eléctrica y registren si el material conduce electricidad.
3. Golpeen los materiales con un martillo para detectar si son maleables o frágiles.

4. Registren sus resultados en la siguiente tabla:

MATERIAL	COLOR	BRILLO	MALEABILIDAD	DUCTILIDAD	CONDUCTIVIDAD ELECTRICA	MAGNETISMO	TENACIDAD
Lata	plata	si	si	no	si	no	no
Fibra	plata	si	no	si	si	si	no
Clavo	gris	si	no	no	si	si	si
Punta de lápiz	gris-negro	si	no	no	si	no	no
Cobre	bronce	si	si	si	si	no	si
Placa de cobre	Bronce	si	si	si	si	no	si
Cinta de magnesio	negro	no	si	no	no	no	no

OBSERVACIONES (IMÁGENES Y DESCRIPCIÓN):

estos son los materiales que usamos en la practica

                                               este es el sistema de conductividad eléctrica 

                                             probando la conductividad eléctrica de la lata

                                                 conductividad de la fibra

                                                   conductividad del clavo

                                           conductividad de la punta de lapiz

                                            conductividad del cobre

                                               conductividad de la placa de cobre

                                             la no conductividad de la cinta de magnesio

ALGUNOS MATERIALES DESPUES DE SER APLASTADOS

                                                             lata no tiene resistencia

                                                        punta de lápiz no tiene resistencia

                                                      placa de cobre si tiene resistencia

ANÁLISIS:

1. Agrupa a los elementos con propiedades físicas similares. Nombren como metales o no metales, y si es necesario, formen subgrupos.

BRILLOSOS: lata, fibra, clavo, punta de lápiz, cobre, placa de cobre
MALEABLES: lata, cobre, placa de cobre, cinta de magnesio
DUCTIBLES: fibra, cobre, placa de cobre
CONDUCEN ELECTRICIDAD: lata, fibra, clavo, clavo, punta de lápiz, cobre y placa de cobre
MAGNETICOS: fibra y clavo
TENACES: clavo, cobre, placa de cobre

METAL: Lata, Fibra, Clavo, Cobre, Placa de Cobre, Cinta de magnesio.
ALEACION DE METAL: Punta de lápiz.
NO METAL:

CONCLUSIÓN:
Los materiales tienen distintas propiedades sin importar su color apariencia algunos pueden ser parecidos pero con propiedades distintas.
Donde la conductividad eléctrica depende a la estructura atómica y molecular de la materia.
Por lo que entendimos que no estábamos en lo correcto cuando creímos que todos los metales conducirían electricidad y que la mayoría no son tenaces.Y si identificamos las propiedades de los materiales.